1、选择题  已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是                                           (　　)
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。A不正确，氢对应的是液态水。1mol氧气得到4mol电子，所以选项B正确。△H和方程式的计量数及物质的状态有关系，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，说明CO2是1mol，所以D是错误的。答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

参考答案：（1）P（s）+本题解析：
试题分析：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝－306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol。
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol。
（3）白磷能自燃，红磷不能自燃，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量，所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多，则反应热△H3＜△H1。
考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算以及反应热的应用等

本题难度：一般

3、选择题  在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

参考答案：B

本题解析：A错，甲醇燃烧为放热反应；B正确；C错，反应热应为：△H=－1452 kJ/mol；D错，燃烧为放热反应；

本题难度：一般

4、选择题  下列反应前后物质的总能量变化可用下图表示的是

A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由能量变化图可知反应为吸热，而B、C、D项为放热反应。
考点：化学反应的能量变化。

本题难度：一般

5、选择题  一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是CH等）的炉具，其改造办法是（?）
A．增大进空气的孔，适当减小燃气出孔
B．增大燃气出孔，适当减小进空气的孔
C．适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔
D．适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔

参考答案：A

本题解析：CH、CH本题难度：一般