1、计算题  PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)??H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)???H = －566.0 kJ/mol?????
H2O(g)=H2O(1)??H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

参考答案：(16分)
(1)?①CH3OH(l)+O2(g)=

本题解析：
试题分析：
（1）①根据盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1。②结合图像电池中质子移向正极，O2在正极反应。应从c通入，发生O2+4e-+4H+=2H2O，所以负极为CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8应为溶质为碳酸氢钠，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。
（2）达到平衡状态

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

参考答案：C

本题解析：A：加热熔融时，NaHSO4=Na+ + HSO4—，很明显只有离子键断裂；
B：水的稳定性决定于分子内的H—O键的稳定性，与氢键无关
C：正确；
D：例如CH4即是以极性键组成的非极性分子，键的极性与分子极性不能混淆。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（　　）
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．酒精溶于水得到酒精溶液
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：A、碘的升华是物理变化，只是物质状态的变化，共价键没被破坏，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（?）
A．H2O
B．NaOH
C．CaCl2
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中的化学键分别为极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。因此答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

参考答案：A．原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，故A正确；<

本题解析：

本题难度：一般