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1、计算题 现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
参考答案：NaOH 0.2mol &
本题解析：
试题分析：NaOH和Na2CO3固体混合物中加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：
=0.1mol，根据C原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1mol；0.1mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，则混合物中氢氧化钠的物质的量为：
=0.2mol；根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，则溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol0.5L=0.8mol/L，答：原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol/L．
考点：考查有关混合物反应的计算。
本题难度：一般
2、选择题 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是??????????????????（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶?质
| Na2SO4
| BaCl2
| AlCl3
| FeCl3
|
/mol·L-1
| ?
| ?
| ?
| ?
?
（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
?????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）?? BaSO4?? Fe(OH)3 ?（填化学式）?
本题解析：
试题分析：分析各段线段的含义：加入B溶液0-90ml时，生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钡沉淀；90-100ml，生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝溶解，而且二者物质的量相等；100-110ml，只有氢氧化铝溶解，所以（1）当加入B溶液110ml时，氢氧化铝已经溶解，沉淀为硫酸钡和氢氧化铁。（2）加入B溶液100-110ml，溶解了氢氧化铝0.1mol，则加入B溶液100-110ml时，也溶解了氢氧化铝0.1mol，生成硫酸钡0.1mol，可得氯化铝共0.2mol，C（AlCl3）=2mol·L-1，加入B溶液
本题难度：一般
3、填空题 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为__________mol。
②该气体所含原子总数为__________个。
③该气体在标准状况下的体积为__________L。
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。
参考答案：①m/M；②2mNA/M；③22.4m/M；④ m/(m+1
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是??????，摩尔质量是???????，其在标准状况下的体积为??????，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为?????????。
参考答案：0.5mol ???????? 36.5g/mol ????
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式??????????????????????；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为??????????????????????；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）?????????????????????。
参考答案：（1） NaCl （2分）
（2）Na2SO3：0.0
本题解析：略
本题难度：简单
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