微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列各组气体中,均能形成酸雨的是( )
A.Cl2、CO
B.CO2、CO
C.CO2、SO2
D.NO2、SO2
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______;
②合成塔中每合成1mol?气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式是______;
③上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是______(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol?L-1?FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测 | 实验步骤 甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)? 3+6
(反应b) ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体; ③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______(用离子方程式及必要的文字说明); ④经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存.请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______.
参考答案:(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成3种盐的一组是[???? ] A.SO2、CO2?? B.Cl2、Al2O3 C.CO2、SO3?? D.SiO2、CO2
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨.下列说法正确的是( ) A.某酸雨的pH为5.7 B.酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3 C.汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2 D.将燃料脱硫可减少酸雨的产生
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是[???? ] A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
|