1、选择题  已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是（    ）
A．溶液中一定有1mol Na2SO4和3mol NaCl
B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5
C．SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量
D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：假设c(Na+)=5mol/L，则c(Cl－)= 3mol/L；根据溶液中电荷守恒可得：2c(SO42-)+ c(Cl－)= c(Na+)，所以c(SO42-)=1mol/L。则n(Na2SO4):n(NaCl)=1:3,A．但是由于溶液的体积不能确定，所以溶液中不一定有1mol Na2SO4和3mol NaCl，错误；B．SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数2倍，错误；C．SO42-与Cl－所带的负电荷的物质的量之和等于Na+的正电荷的物质的量，错误；D．Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:3，正确。
考点：考查溶液的电荷守恒在混合溶液的物质的量浓度的计算的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()

A．0.1 mol·Ｌ－１
B．0.2 mol·Ｌ－１

C．0.5 mol·Ｌ－１
D．1 mol·Ｌ－１

参考答案：B

本题解析：ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
ｎ（ＨＣｌ）＝ｎ（ＮａＯＨ）＝=０．００４　ｍ

本题难度：简单

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(??? )
A．12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NA
B．常温常压下, 4 g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：一个白磷分子中含有4个磷原子，12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.4NA；4 g氦气所含有的中子数目为2NA；溴为液态，22.4 L单质溴并不是1 mol，所以应注意物质的聚集状态。只有D正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.02×1022个NO2分子
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、错误。1molH2中含有2×6.02×1023个原子。
C、28gCO的物质的量为，常温常压下，22.4LO2的物质的量本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)　（???）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．22．4L Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

参考答案：B

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，因为不是在标准状况下；同样选项C也是错误的；由于组成单质的气体分子不一定有相同的原子数，所以选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般