1、选择题  某同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 [???? ]
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12g NaOH固体
C．用100mL量筒量取88 mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯分子含有3NA个C－C键
B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA
C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、苯分子中不存在碳碳单键，A错误；B、氨的合成是可逆反应，因此一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA，B错误；C、常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等，均是NA个，C正确；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

3、选择题  已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氨水溶液的浓度越大，密度越小。加入等体积的水，溶液的质量分数小于0.5b%，但氨水溶液的密度增大，所以根据c＝可知，此时溶液的浓度不一定是0.5amol/L，A错误；B、如果加入等质量的水，则溶液的质量分数等于0.5b%，但氨水溶液的密度增大，所以根据c＝可知，此时溶液的浓度大于0.5amol/L，B错误；C、0．5amol/L的氨水溶液的密度大于浓度为a mol/L的氨水溶液的密度，因此根据c＝可知，0．5amol/L的氨水溶液的质量分数小于0.5b%，C错误；D、根据C中分析可知0．5amol/L的氨水溶液的质量分数小于0.5b%，D正确，答案选D。
考点：考查物质的量浓度与质量分数的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

参考答案：C

本题解析：A项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

本题难度：一般

5、选择题  下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、11. 2LCl2因为状态不确定，所以确定不了物质的量，原子数无法确定，4.25gNH3所含有的原子数：，错误；B、18.0g重水（D2O）所含有的电子数为0.9NA，20gNe所含有的电子数为NA，错误；C、水是液体，错误；D、不管与酸还是碱反应，等物质的量的铝所失去的电子都是相同的。正

本题难度：简单