参考答案：⑴离子键、极性键(或共价键)
⑵ H2(g)＋Cl2(

本题解析：
试题分析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；
⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；
⑵首先写出A2与E2反应的方程式，并标出各物质的状态为H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；将“①－②＋③×2”得该化学方程式，根据盖斯定律得该反应热?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1，据此便可写出完整的热化学方程式；
⑶①A2的平均反应速率v (A2)＝；
②该温度下此反应的平衡常数K＝；
③甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0 mol＜n3，Q3＞2Q1，综上只有A、B、D项正确。
④第5min时X的物质的量浓度变为0.5 mol/L(体积变为1 L)，再根据“第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%”，则到新平衡时X的物质的量浓度为，据此便可作图。
⑷O2在正极上发生还原反应生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。
考点：本题考查化学与热量、化学反应速率与化学平衡常数、等效平衡、电化学等。

本题难度：困难

2、选择题  将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）
A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H2逸出

参考答案：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是____________。
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②N2+3H22NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是    。
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：                                  。
(5)如果整个生产过程

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
[???? ]
A．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高；为导体时,A端高,B端低
D．当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低；为导体时,A端低,B端高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般