1、选择题  一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
A．平衡向正向移动??????????????????B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)
C．气体A的转化率升高????????? D．m＋n＞p

参考答案：D

本题解析：将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P2压强下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。

本题难度：一般

3、填空题  在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2?压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

参考答案：(1)6/Vmol·L-1 ；4/Vmol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选；浓磷酸是难挥发性酸且又不是强氧化性酸不会氧化溴化氢，主要是运用难挥发性酸制备挥发性酸，可以用勒夏特列原理解释，不选B。加入铁粉目的是把二价铁被氧化成三价的铁再进行还原，不可用勒沙特列原理解释，故C选；D中以防镁离子发生水解加入氯化氢可以抑制其水解，故D不选。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，增大c(CH3COO－)，抑制电离，pH增大，A正确。加入强碱，则中和氢离子，即降低氢离子浓度促进电离，溶液中c(CH3COO－)增大。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但浓度减小。加入强酸则抑制醋酸的电离，但氢离子的浓度增大，溶液导电性增强，答案选A。

本题难度：简单