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1、选择题 在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1??????????? B、2??????????? C、3???????????? D、4???????????
2、计算题 （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
 ?
时间 (s)浓度 mol·L-1
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
C(N2O4)
| 0.20
| C1
| 0.10
| C3
| C4
| C5
|
C(NO2)
| 0.00
| 0.12
| C2
| 0.22
| 0.22
| 0.22
?
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：??????????????????????????
表示C2??????C3????????C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1= ?????????????????
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为????????
3、填空题 在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4 2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
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考试问吧
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（??????）
2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于
2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。
2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压
强时的反应速率变化情况画在c～d处：