1、填空题  二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol?SO2和1.0mol?O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：__________；等于____________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)????△H＝－574?kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?????△H＝－1160?kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox?3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________（不必配平）。

参考答案：(1)①k＝c2(SO3)/c(O2) c2(SO2) ；?

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol
（2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为 [???? ]
A．488.3 kJ/mol
B．-488.3 kJ/mol
C．-244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl????△H=+243KJ??mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl???△H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl????△H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol?CH4（g）和2mol?H2O（g），反应达平衡后，生成l?mol?CO，此时向容器中同时加入1mol?CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有______．（选填序号）．
a．再充入1mol?H2??b．使用健化剂??c．再充入2mol?CO??d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：


?????
?则正极的电极反应式为：______；
反应一段时间后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

参考答案：（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为
[???? ]
A．404
B．260
C．230
D．200

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na?（s）+

1 2 O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol 根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　） A．CO的燃烧热为283?kJ B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．25℃、101?kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）??H=-317?kJ/mol D．Na2O?和Na2O2阴阳离子个数比不相等 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般