1、选择题  反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0
反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H<0
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均匀相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是 [???? ]
A. 反应①快
B. 反应②快
C. 一样快
D. 无法判断

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（　　）
A．加入蒸馏水
B．加热
C．加入NaCl溶液
D．加入浓盐酸

参考答案：A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故A不选；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是[???? ]
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度             ；
（2）加入催化剂                       ；
（3）容器容积充入H2                 ；
（4）扩大容器的体积                        
（5）容器容积不变，通入氖气                                     

参考答案：（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。
（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。
（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

参考答案：CD

本题解析：首先要明确铁离子是起催化剂的作用，两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑。因此在分解过程中H+的浓度不变，故溶液的pH不变。由于双氧水的量远大于亚铁离子，而且两个反应循环进行，故亚铁离子、铁离子的总量不变。在双氧水的生成中要避免其分解，故D的说法正确。对于A选项，第一个反应是在酸性条件下，得出的结论是正确的，但是第二个反应是在中性条件下进行的，得出的结论相反，故要比较其氧化还原性要指明反应条件的介质。答案选CD。

本题难度：一般