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1、选择题 在25?mL?0.1?mol·L-1?NaOH溶液中逐滴加入0.2?mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是??????????????????????
[???? ]
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有： c(Na+)?＞c(CH3COO－)?＞c(OH－)?＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有 c(Na+)?＝?c(CH3COO－)?＝?c(OH－)?＝?c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)?－?c(Na+)?＝?c(H+)?－?c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)?+?c(CH3COOH)?＝?c(Na+)
2、选择题 下列化学原理表述正确的是[???? ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c(?Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-?)+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-?+H2O
CO32-?+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多
3、选择题 25℃，在20mL?0.1mol/L?氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如图），下列说法正确的是（ ）
A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在C点，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．若25℃时?0.1mol/L?氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D．在D点：2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）=c（Cl-）
4、选择题 下列各组解释合理的是[???? ]
物质的检验、制备和用途及实验现象
解释
A.
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大?
完全是由于乙酸根水解所致
B.
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C.
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
铁、铝表面发生了钝化现象
D.
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出
NaHCO3是难溶于水的盐
5、选择题 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是[???? ]
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L?pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
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