1、填空题  下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（????）
①金属钠熔成小球??②在空气中立即燃烧??③燃烧后得到白色固体??④燃烧时火焰为黄色??⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①②??????????????B.①②③??????????????C.①④⑤??????????????D.④⑤
（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？_____________
（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物_______________。

参考答案：（1）C??
（2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  将g金属钠投入到g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　 　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？
???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为　　　　　　　 。

参考答案：（1）40a/（22a+23b）；
（2）不能，因为不

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可选用的试剂是
A．饱和石灰水
B．NaOH溶液
C．盐酸
D．CO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。A饱和石灰水与碳酸氢钠、碳酸钠都发生反应。错误。B、NaOH溶液与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠。错误。C、碳酸氢钠、碳酸钠都会发生反应导致变质。错误。D. 向溶液中通入二氧化碳气体，这时发生反应：Na2CO3 +CO2↑+H2O=2NaHCO3,杂质变为被提纯的物质。符合要求。正确选项为：D。

本题难度：一般

4、判断题  制取Na2O时，通常采用的方法是：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na2O的原因。

参考答案：金属钠化学性质很活泼，在氧气中燃烧时，不生成氧化钠，而生成过

本题解析：金属钠燃烧时产生的是过氧化钠，过氧化钠与氧化钠相比，微观上多了氧原子，所以氧化钠如果与氧气继续反应的话，仍然可以转化为过氧化钠。分析问题时，还要注意氮气在其中所起到的隔绝空气的作用。

本题难度：简单

5、选择题  加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体)? (??? )
A．mol
B．mol
C．mol＜n(X)＜mol
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般