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1、选择题 关于强、弱电解质的叙述，错误的是[???? ]
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡
B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在
2、填空题 （10分）（1）下列物质：①H2O?? ②铜?? ③小苏打? ④稀硫酸? ⑤CH3COOH? ⑥酒精???属于强电解质的是???????；属于弱电解质的是?????；属于非电解质的是???????????（用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，
②苏打固体中含少量小苏打___________，
③Cl2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
3、选择题 下列化合物中属于弱电解质的是（ ）
A．BaSO4
B．HCl
C．CO2
D．H2O
4、选择题 下表中有关物质的分类正确的是
项目
| A
| B
| C
| D
|
电解质
| CO2
| Ca(OH)2
| CaCO3
| HNO3
|
非电解质
| 蔗糖
| 铜
| 酒精
| 水
?
5、填空题 在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。
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