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1、填空题 在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。
2、选择题 室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
3、选择题 下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-?、CO32-?三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
[???? ]
A．等体积的1.0mol·L－1?HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=?c(HCO3-)=?c(CO32-)
C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0?mol/LHCl溶液的滴定曲线
4、选择题 下列物质中，属于电解质的是
A.稀盐酸
B.Cu丝
C.NaCl
D.蔗糖
5、选择题 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是?????[???? ]
A.自来水?????
B.1.0mol/L盐酸?????
C.0.5mol/L硫酸??????
D.1.0mol/L氨水
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