1、选择题  关于电解质的下列说法有正确的是
A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电
B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱
C．Na2CO3是电解质，属于盐
D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质

2、填空题  （8分）（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①                                                                
②                                                                 

3、填空题  A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50 ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是   （填字母）。 A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     B．v正（B）=" 3v" 逆（D） C．容器内压强保持不变                      D．混合气体的密度保持不变 ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ） A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g） B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g） （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ． （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ） A．该溶液的pH="11   "                           B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1 C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22 D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2 E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9 4、选择题  下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[???? ] ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1 A．①②③　 B．②③④　 　 C．①④　 　 D．①②④ 5、选择题  已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是[???? ] A．c(CN-)>c(F-) B．c(CN-)＝c(F-) ? C．NaCN水解程度比NaF大 D．NaCN电离程度比NaF大