1、填空题  黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号)．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．

2、选择题  下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。 则下列有关说法正确的是
[???? ]
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．最好用NaCl溶液除去实验中多余的SO2

3、填空题  某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．



已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有______性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是______，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．
②按观点3，只需将装置B中的?Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）______．
a．0.1mol/L?稀硝酸
b．1.5mol/L?Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L?NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

4、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．SO2和Cl2的漂白原理相同
B．SO3具有氧化性
C．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
D．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸