参考答案：
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）3.7

本题解析：
试题分析：该题是通过粗铜经过除去铁杂质制备硫酸铜晶体的实验流程。（1）配置一定浓度的溶液需要专用的仪器——容量瓶，但要注明规格，定容时需要用到胶头滴管；（2）操作中因为Fe2+不易除去，需要把它氧化成Fe3+，然后通过调节pH生成Fe(OH)3除去，pH范围应是让Fe3+沉淀完全，Cu2+不出现沉淀，故应在3.7≤pH＜4.4，可以选用的试剂应是不溶于水的、不能产生新杂质且能与酸反应促进水解的物质，故选用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等；（3）除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；（4）洗涤的作用首先是除去杂质，无机盐一般不溶于有机物，故用乙醇还有减少晶体的溶解损失的作用；BaCl2溶液测定晶体测定的是晶体中SO42-，晶体的纯度大于100%说明SO42-的量偏高，可能是含有其他含SO42-百分含量高于硫酸铜晶体的物质，还有可能是晶体失去部分结晶水导致SO42-的量偏高；
（5）实验室欲制取NO气体需用稀硝酸与铜反应，NO只能用排水法收集，故选用Ⅰ，A盛放稀硝酸与铜，B盛放水，用来收集NO，C是排出的水。

本题难度：一般

2、简答题  某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL?NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式______、______．
此方案第一步的实验装置如图所示：



（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？______（3）装置B中盛放的试剂是______，作用是______．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______气体的发生装置（填序号）．
①CH2═CH2????②H2S????③CH4????④CH≡CH?????⑤H2
（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．



（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶??液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）因过量的CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3，其反

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中的离子反应方程式为?????????????????????????
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：
??????????????????????????????????????????????????????。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是??????????????????????????????。
(共6分）II：从
A．乙烯
B．乙酸
C．葡萄糖
D．纤维素 E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
（1）属于烃类的是??????????????????????。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是??????????????。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是???????????。
（4）肉、蛋、奶等富含????????????。
（5）能作为制造肥皂的原料是???????????。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是??????????。

参考答案：Ⅰ.（4分）5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O???

本题解析：Ⅰ在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O。双氧水的还原产物是水，方程式为H2O2+2H++2I-= I2+2H2O。淀粉和单质碘能发生显色反应，据此可以鉴别，即取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，不变蓝，则无碘。
Ⅱ.考查常见有机物的分离、组成、结构、性质及用途等。

本题难度：一般

4、实验题  二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是???????????????????、??????????????????。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是????????????????????????????????。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是??????????????????????????、如何防止E中液体挥发？????????????????????????????????。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是???????????，作用是??????????????????????。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为??????????????????????。

参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓) 本题解析：
试题分析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。
（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。
（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。
（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。
（6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  有关下列装置或操作说法错误的是（???）

A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。
C．图3可用于制备乙酸乙酯
D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱

参考答案：C

本题解析：
试题分析：图1中金属钠会与滴入的水发生反应放出大量的热，使得大试管中的气体膨胀压强增大，然后U形管的红墨水左边气压大于右边，所以右侧墨水升高，A正确；通过图2装置的气体使湿润的有色布条褪色，可以推测该气体为氯气，所以氯气被碱吸收后，生成Cl- 、ClO- ，如果在加入稀硫酸，发生反应2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O，所以可观察到黄绿色气体生成，B正确；图3装置图收集乙酸乙酯的时候，导管不能插入到溶液中，否则会倒吸，所以C错误；图4加入浓盐酸到高锰酸钾中，可以制得Cl2，生成的Cl2通

本题难度：一般