1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol分子中含共价键总数为6NA
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、环己烷分子中含有6个碳碳单键和12个碳氢单键，因此1mol分子中含共价键总数为18NA，A不正确；B、1mol过氧化钠与CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，转移1mol电子。7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B不正确；

本题难度：一般

2、选择题  同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是

A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.（NH4）2CO3
D.NH4HCO3

参考答案：B

本题解析：分析：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大．
解答：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大，
所以同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是Na2CO3，
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的电离，水解等知识，难度不大，注意知识的积累．

本题难度：困难

3、选择题  在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为(    )
A.AB3               B.AB               C.A3B              .A2B3

参考答案：
A

本题解析：
由阿伏加德罗定律可知此反应的化学方程式为A2+3B2=2C，设C的化学式为AmBn，由质量守恒定律得：
A原子守恒：1×2=2m
B原子守恒：3×2=2n
可求
所以，C的化学式为AB3。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？

参考答案：38.67 g/mol；??? 3：5

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）
A．密度比为16：17
B．氢原子比为3：4
C．物质的量比为1：1
D．体积比为16：17

参考答案：相同条件下，质量相同的NH3和CH4，设质量均为m，则物质的

本题解析：

本题难度：一般