1、选择题  由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是


A．铜片增重6.4g
B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2
D．锌片溶解了6.5 g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：锌片是负极铜片是正极,当导线中有0.2 mol电子通过时，负极消耗的锌片6.5 g
，正极析出0.1mol H2，故答案选D
考点：考查原电池的有关判断和计算

本题难度：一般

2、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为[???? ]
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

参考答案：(1)Pb ；Pb-2e-+SO42- =PbSO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是
[???? ]
卡片:NO:28????Date:2012.3.22?????
实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极??②H+向负极移动??③电子流动方向Zn→Cu??④Cu极有H2产生?? ⑤若有1?mol电子流过导线,则产生H2为0.5?mol??⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+
A.①②③???????
B.③④⑤??????
C.④⑤⑥?????
D.②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般