1、选择题  某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) ?2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应
C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态
D．30～40 min间该反应使用了催化剂

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，30min时，正逆反应速率都是降低的，但平衡不移动，所以改变的条件一定不是温度，选项A不正确；平衡时A和B均减少1.0mol/L，而C增加2.0mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝1，即反应前后体积是不变的。由于40min时，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，所以改变的体积只能是高度，这说明正反应是放热反应，选项B正确；该反应在第8 min时，反应速率还是变化的，没有到达平衡状态，选项C不正确；选项D不正确，因为也可能是降低了压强，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学反应速率的描述中正确的是?? (????）
A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：温度高，会使得活化分子的浓度增大，所以在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率，故A正确，为本题的答案； 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率，这是错误的，例如增大固体或者是液体物质的用量，并不会增大反应速率； 在任何化学反应中，体积不变，冲入不反应的气体，压强增大，但是化学反应速率却不变，故C错误；在任何化学反应中，若反应物和生成物均是固体，即缩小容器的体积并不会使反应速率增大，故D错误。
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

参考答案：B

本题解析：
试题解析：铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项正确；升高温度，正逆化学反应速率都加快，C项错误；D、固体和纯液体不能表示化学反应速率，水是纯液体，也不能表示反应速率，D项错误。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

4、选择题  把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL?2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL，3mol?L-1
B．25mL，2mol?L-1
C．18mL，4mol?L-1
D．10mL，3mol?L-1

参考答案：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应
B．反应中NH3能全部转化为NO

C．催化剂能加快该反应的速率
D．升高温度能加快该反应的速率

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般