1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA
B.6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2NA
C.20g重水(D2O)中含有的核外电子数为10NA
D.100mL2.0mol·L-1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，22.4LSO2中所含分子数为NA
C．0.5L1mol?L-1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NA
D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

参考答案：A、NO不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol/L的?NH4Cl溶液中所含Cl-数为0.1NA
B.4.6?g?NO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
C.常温常压下，1.8g?NH4+含有的电子数为1NA
D.常温下，0.1mol?Fe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、题中没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算氯化铵的物质的量；
B、二氧化氮与水的反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂；
C、铵离子含有10个电子，1.8g的物质的量是0.1mol；
D、需要分析铁是否过量，生成的是亚铁离子还是三价铁离子．
解答：A、由于不知氯化铵溶液的体积，无法计算0.1mol/L的 NH4Cl溶液中所含Cl-数，故A错误；
B、4.6 g NO2的物质的量是0.1mol，与水反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂，被还原的有 ×0.1mol，转移电子物质的量是 mol，故B错误；
C、1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵离子有10个电子，1.8g NH4+含有的电子数为1NA，故C正确；
D、Fe与稀硝酸反应生成的产物可能是亚铁离子，也可能是铁离子，故0.1mol Fe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数在0.2mol～0.3mol之间，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，计算溶液中离子的物质的量，必须知道溶液体积，本题难度一般．

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中完全正确的一组是[???? ]
①常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．2NA
③在标准状况下，11．2L NO与11．2L O2混合后气体分子数为0．75NA
④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22．4L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 [???? ]
A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C、常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D、一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般