4、实验题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是??????????????????????????????????????????????????????，写出有关的离子方程式??????????????????????????????????????????????????。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）操作a的名称为???????????，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为?????????????????。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为???????；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用???????????????????????。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式?????????????????。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点???????????????。

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体
D．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在