1、实验题  （6分）I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管??②往滴定管内注入标准溶液?③检查滴定管是否漏水?④滴定?⑤洗涤
正确的操作顺序是??????????（填字母）
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④

Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空回答下列问题：
（1）不用????????（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）选何种指示剂????????。（填序号）
①甲基橙????②酚酞??③石蕊???④不用指示剂
（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则
（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积???????（填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度???????（填“大”或“小”）。
（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是?????????。（填序号）
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗
③滴定过程中不慎有液体溅出
④滴定前仰视读数，滴定后平视读数

参考答案：（6分）I? B??Ⅱ（1）碱式（2）④（3）少?小（4）②

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作不正确的是（　　）
A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中
B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色
C．用容量瓶配制溶液定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案：A．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是

A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经洗涤
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B、容量瓶中原来存在少量蒸馏水，不影响配制结果。A、NaOH固体吸水C.溶解后的烧杯未经洗涤，两者均使溶质减少；D定容时仰视刻度线，加水偏多，实际配制的NaOH溶液的浓度偏低。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

参考答案：B

本题解析：Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，若NaOH溶液与FeCl3溶液混合则出现Fe(OH)3沉淀；由于2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，乙酸乙酯不与Na2CO3溶液反应，也不溶于水中，B正确

本题难度：一般

5、选择题  准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管

参考答案：C

本题解析：考查滴定管的结构、使用，滴定管、量筒的精确程度．本题KMnO4是强氧化剂，不能使用带有胶管的碱式滴定管．滴定管刻度精确到0.1 mL，可估读到0.01 mL，符合本题量取要求，而量筒(即使是本题的小量筒)没有这样的精确度．

本题难度：困难