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1、填空题 （1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________。
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：
在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。
①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时
c（H2O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）
参考答案：（1）I
（2）①O2+2H2O+4e-==4OH-；
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是负极，铜片是正极
B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2
D．电解液的pH逐渐变小
参考答案：A
本题解析：原电池中，活泼金属做负极，故A正确；电子从负极流向正极，B错误；原电池中阳离子向正极流动，C错误；正极上氢离子得电子生成氢气，故氢离子浓度减小，pH增大，D错误。
本题难度：一般
3、选择题 一个电池的总反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是
正极
| Zn
| Cu
| Cu
| Ag
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负极
| Cu
| Zn
| Zn
| Cu
|
电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| AgNO3
|
?
| A
| B
| C
| D
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，正极是比锌不活泼的金属，或者非金属，而电解质是含有铜离子的可溶性盐，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、简答题 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______（a．?NaOH??b．?Zn????c．?Fe??d．?NH3?H2O）．
参考答案：（1）Zn-MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：???????????????????，溶液变红色的是：???????????区（填A或B）。
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极?????????????正极???????????
（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计
 
此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+ ?AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是??????????????D电极上的电极反应式为???????????????????????????????
参考答案：⑴2Cl－+2H2O 本题解析：
试题分析：（1）电解时在溶液中阳离子Na+、H+的放电能力H+ >Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e－= H2↑，随着H+的不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，最终使附近的水溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液变为红色。即B区溶液变为红色；由于阴离子的沸点能力：Cl->OH-,在阳极Cl-放电产生氯气2Cl—2e-= Cl2↑，电解的总方程式为：2Cl－+2H2O 本题难度：一般
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