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1、填空题 能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：
(1)从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要___。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ和299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要___kJ 的热量（注明“放出”或“吸收”）。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲所示的装置中，负极的电极反应式为______，总反应方程式为___。 Cu片附近pH____。当导线中有2 mol e-通过时，理论上两极的变化是：负极溶解了___g锌，正极上生成___g氢气。
(3)乙装置中铝电极作____极，被____（填“氧化”或“还原”）。?
参考答案：(1)吸收能量；放出能量；放出5.5
(2)Zn-2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
?
| NaOH的质量分数
| 阳极析出物
的质量/g
| 阴极析出物
的质量/g
|
A
| 0.062(6.2%)
| 19
| 152
|
B
| 0.062(6.2%)
| 152
| 19
|
C
| 0.042(4.2%)
| 1.2
| 9.4
|
D
| 0.042(4.2%)
| 9.4
| 1.2
?
参考答案：B
本题解析：根据电解NaOH溶液事实上是电解水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的质量数增加，这样，C、D两选项应予否定。电解水时阳极析出的是氧气，阴极析出的是氢气，它们的物质的量之比应为2 ∶1，前者的质量应大于后者，当然只有选项B正确。
本题难度：一般
3、选择题 如右图所示装配好仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A．Cl2
B．O2
C．H2
D．HCl
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后 ，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另?一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（????）。
A．5 .6L
B．6.72L
C．2.8L
D．13.44L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：在阴极析出0.3molCu，则电路中转移了0.6mol电子。阳极有0.4molCl－失电子，失去0.4mol电子，产生0.2molCl2，另外还有0.2mol电子是OH－失去的，产生0.05molO2，因此一共产生标准状况下的气体5.6L，A正确。
点评：考查电解池的原理，具有一定的难度，侧重考查学生的逻辑推理能力和分析问题的能力，解题的关键是找出电极反应得失电子的情况，从而准确解答。
本题难度：简单
5、选择题 下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
 ???
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据装置图可知，铜片是电子流入的，因此该电极是阴极，溶液中的阳离子向负极移动，A正确；B、乙图中氢气在负极通入，CO2在正极通入，由于存在质子交换膜，因此正极电极反应式为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正确；C、二氧化碳中碳元素是+4价，甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4，转移电子的物质的量是2×[4－（－2）]＝12mol，所以根据电子得失守恒可知，同时生成3molO2，C不正确；D、硫酸是强酸，完全电离，因此乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性，
本题难度：一般
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