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1、填空题 I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)
（1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n
mol/L，则M_____m；N_____n；（填>、<、=）
（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M
参考答案：（1）<；<
（2）C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g） 
?2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。
⑴B中N2的转化率是???????。A中N2的转化率??????（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是???????????????????????????????????????。
⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为???????。请说明理由？
⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是??????????????。
⑷B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH3）不改变的是?????（填序号）。
A．升高温度?????????????????????????? B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3?????????????? D．选用效果更好的催化剂
参考答案：⑴50%，小于，A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) 
bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大
B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变
D．若a＜b＋c时，A的转化率变大
参考答案：B
本题解析：由于反应物只有A一种，所以再充入一定量的A，相当于增大压强，所以如果a＝b＋c时，则平衡不移动，平衡是等效的，选项A不正确，B正确；如果a＞b＋c时，则平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，选项C不正确；若a＜b＋c时，则平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
| K1
| K2
|
973 K
| 1．47
| 2．38
|
1173 K
| 2．15
| 1．67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．
参考答案：（9分）（1）反应①是吸热反应．（2）K3＝<
本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝ ?。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。
本题难度：一般
5、填空题 (14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH2CH3(g) Ph—CH＝CH2(g)+H2(g)?△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。
(1)根据反应及上图(a)，判断△H?????0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S????0；请选择经济、且适宜的反应温度：????????。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是??????????。
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用??????的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是???????????。
A．反应温度相同?????????B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下??? D．反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明：???????????????????????????。
③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。
参考答案：（1）＞；＞；580° （2）AB （3）低压 ①AC
本题解析：
试题分析：（1）根据图a可知，随着温度的升高产率逐渐增大。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即△H＞0；根据反应的化学方程式可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此△S＞0。根据图a可知温度升高到580℃以后产率增加的不是很明显，因此适宜的温度应该是580℃。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量始终是不变的，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、氢气的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知氢气、苯乙烯的生成速率之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)，因此不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选AB。
（3）正方应是体积增大的可逆反应，所以从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件。
①要探究水蒸气的含量对反应的影响结果，则根据定一议二的原则可知，其它反应条件应该是相同的，即温度、压强和催化剂均是相同的，答案选AC。
②根据图b可知，在恒温恒压条件下，n(H2O)/n(乙苯)的比值越高，产率越高。
③保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，则导致容器内压强降低，因此要保持恒压则需要缩小容器的容积，因此相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，则图像可表示为 。
本题难度：一般
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