1、填空题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a=??????????????。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=???????????????。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=?????????????。
（4）原混合气体中，a∶b=?????????????。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= ?????????????????。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=????????????????。

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）16（2）8 mol（3

本题解析：
试题分析：（1）利用物质的量之比等于化学计量数之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，
所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol，
由（3）知平衡混合气体的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；（5）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）==1：2，
故答案为：1：2．
（6）N2　　+3H2　　　2NH3，
开始（mol）：16　　b　　　　　　0
变化（mol）：4　　12　　　　　 8
平衡（mol）：12　（b-12）8
平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以×100%=25%，解得b=24，
所以平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2。
91ExAm.org点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的步骤。

本题难度：一般

2、选择题  密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是?（???）??????????????????????????????????????????

A．x+y＞z
B．平衡向正方向移动

C．B的转化率降低
D．C的体积分数下降

参考答案：B

本题解析：
试题分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间， A的浓度降为0.25mol/L.但达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，所以x+y＞z，因此选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确变化的瞬间与最终平衡时浓度的变化。

本题难度：简单

3、选择题  反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
A．减压
B．降温
C．加压
D．增大B的浓度

参考答案：B

本题解析：由于本题并未严格说明减压、加压的方法，并且不知体系是否为定容或定压，所以ACD项无法满足题目要求，而降温一定可使正逆反应速率均降低，且平衡左移，A的浓度增大，故答案为B

本题难度：一般

4、填空题  在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为________，该该温度下该反应的平衡常数为：________。（利用三段式计算，要有过程）
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4

参考答案：（1）25%；0.16
（2）B
（3）D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是
A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z
B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ
C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化
D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确。A、B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明，答案选C。

本题难度：一般