1、选择题  已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

参考答案：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是F

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（　　）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

参考答案：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是??_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ???????mol

参考答案：（8分）
(1) (2分)本题解析：
试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；
（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。
（3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e－，生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。
点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律

本题难度：一般

4、选择题  
①A+B2＋ =A2＋＋B ，?②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋????????????????????? B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋????????????????????? D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

参考答案：A

本题解析：由①可知金属性A>B，离子的氧化性相反。②表示第IIA族的活泼金属（镁以下如钙等）③中B做负极，说明B比E活泼。金属活泼性D>B>A>E.，反之对应离子氧化性为A。从氧化还原反应，与水的置换反应，原电池三方面考查金属性强弱与对应离子的氧化性，题目难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　)
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5" mol，故D错误。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般