1、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液
B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L。A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液中不存在氯离子，错误；B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液的氯离子的浓度是6mol/L，错误；C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液的氯离子的浓度是3mol/L，正确；D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液的氯离子的浓度是6mol/L，错误，答案选C。
考点：考查溶液的浓度与溶液中离子浓度的关系

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+  
A．①②④
B．③
C．②
D．①②

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据溶液呈电中性结合题给数据利用电荷守恒判断知M为+2价阳离子，结合选项知选A。
考点：考查电荷守恒法计算。

本题难度：一般

3、选择题  多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（　　）
A．0.1mol
B．10mol
C．0.5mol
D．0.05mol

参考答案：溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（1）臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质，在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
（2 www.91eXam.org）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。

参考答案：（1）3:2    

本题解析：
试题分析：（1）设氧气和臭氧的质量均为m，则氧气的物质的量为m/32mol，分子数为mNA /32，原子个数为2×mNA /32= mNA /16;臭氧的物质的量为m/48，分子个数为mNA/48，原子个数为3×m/48= mNA /16，所以可得它们的物质的量之比为3:2，分子个数之比为 3:2，原子个数之比为1:1；（2）根据质量守恒，反应前后原子个数和种类不会发生变化，故反应后氮原子和氧原子不变，开始充入了a mol NO，含氮原子a mol，氧原子a mol，充入b mol O2，含氧原子2b mol，因此反应后含有氮原子为a mol，氧原子为（a+2b） mol，所以它们的个数之比为a：（a+2b）。
考点：考查物质的量的有关计算。

本题难度：一般

5、实验题  为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为：                               （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

参考答案：（1）电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；

本题解析：
试题分析：（1）配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；
（2）写出Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
（4）方案I中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫钠的质量分数偏高。
（5）若操作正确，则m1< m2，原因是方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大。
（6）标准溶液相对性质要稳定，浓度基本保持稳定故 a．酸性KMnO4溶液可行。b．H2O2溶液易分解；c．Br2水易挥发；d．FeCl3溶液会水解，故都不行。根据关系式：2KMnO4------5Na2SO3固体的纯度可表示为：（V—mL，c—mol/L）
考点：本题考查物质的量浓度的配制。

本题难度：一般