1、选择题  原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是

A.原子半径：ZB.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物
C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

参考答案：B

本题解析：试题分析：依据题意YX3有刺激性气味，为NH3，YZ3，Z可能为卤族元素，又因X、W的最外层电子数等于电子层数，为H、Al；X、Y、Z、W分别是H、N、F、Al。A、原子半径： Al>(B)>N>F，离子半径：N3->F->Al3+，错误；B、氯化铝溶液中滴加过量NaF饱和溶液，可生成AlF63-，正确；C、NH4F溶液呈酸性，由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)得c(NH4+) <c(F-)，错误；D、NH3的沸点远高于NF3，因NH3形成分子间氢键，错误。
考点： 元素周期表?元素周期律?配位化合物?离子浓度比较?氢键

本题难度：困难

2、选择题  在碱性溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、Cu2+、Cl、
B.K+、H+、、
C.Ba2+、、HCO3、Cl-
D.Na+、K+、、

参考答案：D

本题解析：分析：碱性溶液中含OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、CO32-结合生成水和气体，H+、OH-结合生成水，则不能共存，故B错误；
C．Ba2+、OH-、HCO3结合生成沉淀和水，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，注意碱性条件，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为

A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞B＞A
C.A＞B＞D＞C
D.D＞C＞A＞B

参考答案：C

本题解析：试题分析：An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为A＞B＞D＞C，答案选C。
考点：考查核外电子排布以及原子半径大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：困难

4、选择题  在单质的晶体中一定不存在的粒子是

A.原子
B.分子
C.阴离子
D.阳离子

参考答案：C

本题解析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以阴离子不可能形成单质晶体。

本题难度：一般

5、选择题  下列气态氢化物中，最稳定的是

A.NH3
B.PH3
C.CH4
D.H2 O

参考答案：D

本题解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是水，答案选D。
考点：考查氢化物稳定性的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢化物的稳定性和元素非金属性强弱的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。

本题难度：困难