1、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：?? Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A不正确，电荷不守恒，应该是2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；C不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把FeS氧化生成硝酸铁和硫酸；D不正确，还有碳酸钠生成，即NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋H2O＋CO32－，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题属于高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。

本题难度：简单

2、选择题  现有
①MgSO4、
②Ba(NO3)2、
③NaOH、
④CuCl2、
⑤KCl等五种溶液，不加任何试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是．

A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤

参考答案：A

本题解析：首先看出溶液为蓝色的是④CuCl2，再用CuCl2可检验出NaOH，生成蓝色沉淀．NaOH可检验出MgSO4，生成白色沉淀．MgSO4可检验出Ba(NO3)2，生成白色沉淀，最后余下KCl．

本题难度：简单

3、选择题  下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

参考答案：C

本题解析：试题分析：元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，A正确；元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，B正确；L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不一定相等，例如K原子L层含有8个电子，但K是第IA族元素，C不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题作用是考查学生对元素周期表结构以及元素周期表编制原则的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，难度不大，注意相关知识的积累和识记。

本题难度：困难

4、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+强

参考答案：CD

本题解析：试题分析：同主族自上而下金属性逐渐增强，所以选项A正确；第ⅢA族元素的化合价是＋3价，B正确；Ti的金属性强于Al的金属性，所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物，Tl3+的氧化能力比Al3+弱，CD不正确，答案选CD。
考点：考查元素周期律应用的有关判断
点评：该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  能用分液漏斗分离的是

A.苯和苯酚
B.溴苯和水
C.乙醇和溴水
D.乙醇和乙酸

参考答案：B

本题解析：分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，结合有机物的水溶性进行判断．
解答：A．苯和苯酚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．乙醇和溴水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的物理性质以及分离方法．

本题难度：困难