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1、选择题 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为
[???? ]
A. MgB
B. MgB2
C. Mg2B
D. Mg3B2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中错误的是（ ）
A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
参考答案：B
本题解析：
试题分析：B项：钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶体的熔点一定比金属晶体的高的说法也是错误的，故错。故选B。
点评：本题考查的是手性、原子晶体和金属晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：一般
3、选择题 下列晶体分类中正确的一组是( )
?
| 离子晶体
| 原子晶体
| 分子晶体
|
A
| NaOH
| Ar
| SO2
|
B
| H2SO4
| 石墨
| S
|
C
| CH3COONa
| SiO2
| CO2
|
D
| Ba(OH)2
| 金刚石
| 玻璃
参考答案：C
本题解析：
试题分析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
4、选择题 N—H键能的含义是( )?
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量?
B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量?
C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量?
D．形成1个N—H键所放出的热量
参考答案：C
本题解析：本题考查键能的定义，键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量或断开l mol该键成为气态基态原子所吸收的最低能量。?
本题难度：一般
5、选择题 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；
B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；
D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；
故选
本题难度：一般
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