参考答案：B

本题解析：构成离子晶体的离子键越强，物质的熔点越高。离子键强弱和形成离子键的离子半径以及离子所带电荷数有关系。离子半径越小、电荷数越多，离子键越强。所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列晶体中，熔点最高的是（?）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：四种物质形成的晶体均是离子晶体，离子晶体中离子键越强，物质的熔点越高，形成离子键的离子的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。阴离子比较大小顺序为O2－＞F－＞Cl－，阳离子大小顺序为K＋＞Ca2＋＞Na＋＞Mg2＋，所以答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm3，晶胞边长为来源:91exam .org4．0×10－10m（NA用6．0x1023计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）NixO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。

参考答案：（1）0．93??（2）Ni2+0．79Ni3+0．14

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （7分）Ⅰ．①MgCl2?②干冰③冰?④Na2O2?⑤白磷（P4）⑥硫磺?⑦Na2CO3?⑧金刚石???⑨NaOH?⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是???????；(2)属于分子晶体的是??????。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有???????；（2）互为同素异形体的有??????；（3）属于同位素的有????????；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有?????。(均???填序号)
①液氯?????②③白磷???④氯气???⑤
⑥Cl????⑦Cl????⑧红磷

参考答案：每空1分，共7分。
Ⅰ（1）①④⑦⑨??

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。

参考答案：（1）O＞N＞C?
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分

本题解析：

本题难度：一般