1、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是

A.a＝b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分．
由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A．

本题难度：困难

2、选择题  把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是

A.X：BaCl2；Y：H2SO4
B.X：NaAlO2；Y：HCl
C.X：NaHCO3；Y：HCl
D.X：MgCl2；Y：NaOH

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O来分析；
B、根据NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl、NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O来分析；
C、根据NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑来分析；
D、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl来分析．
解答：A、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只发生BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；
B、因X溶液逐滴滴入Y溶液中发生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O，则没有明显现象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，现象不同，故B正确；
C、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，都有气泡冒出，现象相同，故C错误；
D、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查利用滴加顺序不同判断发生的反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意某些化学反应中反应的滴加顺序与物质在反应时的量的多少决定了发生的化学反应不同．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质与水反应生成强酸的是

A.Na2O
B.CO2
C.NH3
D.SO3

参考答案：D

本题解析：Na2O与水反应生成强碱NaOH；
CO2与水反应生成弱酸H2CO3；
NH3与水反应生成弱碱NH3.H2O；
SO3与水反应生成强酸H2SO4，故选D；

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2气体：I2+SO2+2H2O═2I-+SO+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl-+H2O+4H+

参考答案：B

本题解析：分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成HI和硫酸；
C．至中性，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．强碱溶液不会存在大量的H+．
解答：A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．碘水中通入足量的SO2气体的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意选项D中碱性溶液中及发生的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  一定属于非金属元素的是

A.最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素
B.有负价的元素
C.最外层电子数大于4的元素
D.单质能与H2反应的元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难