1、实验题  某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：___________________________。

参考答案：（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3↓、Mg2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图___________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填 “强”或“弱”）。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。
(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe
_______________________
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是___________（填化学式）。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___g。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 [???? ]
A．纯水
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列现象或操作与物质的化学性质有关的是 [???? ]
A. 焰色反应
B. 石油的分馏
C. 电解质溶液导电
D. 丁达尔效应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般