1、选择题  Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．5mol·L-1

参考答案：：A

本题解析：
试题分析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1，故选A
考点：铁和铁的化合物的性质，化学方程式的相关计算。
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。

本题难度：一般

2、选择题  0.012kg14C含有的碳原子数? [???? ]
A．等于NA?
B．小于NA
C．大于NA
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组数据关系中，前者比后者大的是（???）????????????
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO?3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为            ，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量             。

参考答案：（1） 0．2mol（2分），  

本题解析：（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。
（2）根据方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。

参考答案：0.012；阿伏加德罗常数

本题解析：略

本题难度：简单