微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题
|
|
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq) +H2(g) △H=+64．39kJ/mol
2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) △H=-196．46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) △H=-285．84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化方程式为________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。
参考答案：（1）BD
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度
参考答案：B
本题解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。
本题难度：一般
3、选择题 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
参考答案：A
本题解析：升高温度和使用催化剂可以加快化学反应速率，故BCD可以加快。减小反应物浓度，降低反应速率。
本题难度：简单
4、选择题 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
下列说法正确的是[???? ]
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1=30, V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）
A．炼钢
B．炼铁
C．合成纤维
D．食物腐败
参考答案：炼钢、炼铁以及合成纤维等工业生产，为提高产量，都需要提高反应
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
