1、选择题  氢气是未来的理想能源，理由是(     )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查新能源的判断
点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。

本题难度：一般

2、填空题  利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)?ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)?ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为??????????kJ。
⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为?????????????。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是???????????
A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:? v(CH3OH)＝nB/tB?mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是????????（填字母。
A．H2的百分含量保持不变
B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H22H2O ＋ ????????。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为?????????????；负极的反应式为????????????。

参考答案：(1) 285.8 （3分）??⑵ CH3OH(l) + O

本题解析：
试题分析：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解18g水即1mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ。
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

本题难度：一般

3、实验题  某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是??????????。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：