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1、选择题 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和?y mol·L-1，两者的关系正确的是（?????）
A．x===10?2 y
B．x==102 y
C．x===y
D．x＞y
参考答案：A
本题解析：pH=6的盐酸，抑制水的电离，故水电离的氢氧根为10-8mol/L；碳酸钠促进水的电离；水电离的氢氧根为10-6mol/L；故答案为A。
本题难度：一般
2、选择题 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (??????)
A．c (CH3COO－)="c" (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
参考答案：D
本题解析：
试题分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项A、B、C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项D正确，答案选D。
点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+
5
4
O2（g）═NO（g）+6
4
H2O（g）；△H=-akJ?mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ?mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ?mol-1
D．CH3CH2OH（l）+1
2
O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ?mol-1
参考答案：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量
参考答案：A
本题解析：①的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。
本题难度：一般
5、选择题 关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
参考答案：D
本题解析：醋酸部分电离，它的起始物质的量浓度比c（H+）大得多，A错；由于水也电离出H+，c(H+)>c(CH3COO-)B错；加水稀释100倍，pH上升不到2个单位，C错。Kh=c（OH-）（CH3COOH）/c（CH3COO-），给表达式上下同乘以c（H+），方可推断出Ka·Kh=Kw。答案选D。
本题难度：一般
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