1、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是
A．氯化铁
B．氯化钠
C．盐酸
D．碳酸钠

参考答案：

本题解析：
试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。故酸性会增强。

本题难度：简单

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸?②浓硫酸?③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（??）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3
B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3
D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，由于放热越多，△H越小，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

4、计算题  （10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

⑴B与A的差值为????????????mol。
⑵C点对应的溶液体积为???????????mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为??????????mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为????????????????。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式????????????????????????????。

参考答案：⑴0.05　　⑵40?　　⑶0.5?　⑷5:3?
⑸8

本题解析：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①0→C：H++OH－=H2O；②C→88：R3++3OH－=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）；③88→94：NH4++ OH－=NH3?H2O；④94→104：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01L×5mol·L－1="0.05" mol=n(Al)，此值也是B与A的差值。由③知，n(NH4N

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或解释不正确的是?
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物质的量浓度均为1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C项：反应后溶液中是等量的NaHCO3和Na2CO3，又因为CO32—水解比HCO3—水解大（越弱越水解），故有： C（Na＋）> C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H＋)，故错。故选C。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度，结合溶液中的守恒解答该题。

本题难度：简单