1、选择题  下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②　　　　
B．③⑤　　　　
C．④⑥　　　　
D．①③⑥

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，是利用的SO2的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性；⑤不正确，因为硝酸极易氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题可以通过排除法逐一筛选即可得出正确的答案。

本题难度：一般

2、填空题  亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：(1)溴水、Na2SO3溶液　　　　溴水颜色逐渐褪去????

本题解析：要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（????）

A．常温下都能用铝容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

参考答案：本题解析：常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，因此选项A正确；浓硝酸易挥发，所以露置在空气中溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液的质量是增加的，选项B和D不正确；铜和浓硫酸反应需要加热，C不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验能证明SO2存在的是（?）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

A．都不能证明
B．③④⑤能证明

C．③⑤能证明
D．只有⑤能证明

参考答案：D

本题解析：
试题分析：CO2也能使澄清的石灰水变混浊，①不能证明；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，只能说明该气体溶于水显酸性，不能证明SO2的存在；氯气也能使湿润的品红试纸褪色，③不能说明。④中CO2也是符合的，不能证明SO2的存在。SO2气体检验还原性，能被氯水氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，因此⑤可以证明，答案选D。2检验的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有

本题难度：一般

5、实验题  为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（?????）
A．充分加热后一定有固体残留?????????? B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化???????? D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式????????????????????????。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为????????????????????????；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为???????????????????????????????；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为??????????????????????????????????????????????。
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是??????（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 ?????????????????????????????。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

参考答案：（1）D（2分）
（2）本题解析：
试题分析：（1）A．充分加热后不一定有固体残留，如碳酸氢铵分解，故A不符合；???B．加热前后固体颜色不一定无变化，如高锰酸钾溶液前后有元素变化，故B不符合；C．加热前后固体质量不一定有变化，如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，因分解产物都是固体，因此反应前后固体质量并没有发生变化，故C不符合；????D．一定生成了新的物质，化学反应一定有新物质变化，故D符合；E．充分加热后得到的残留固体不一定为混合物，如氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，故E不符合；故选D；?（2）由题意，Na2SO3要加热到6

本题难度：困难