1、填空题  化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．

参考答案：（1）铁矿石的主要成分为Fe203和Si02，加入足量盐酸后

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-?；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（??????）

A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C???????????????????B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al???????D．气体Z为纯净物

参考答案：A

本题解析：
试题分析：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据

本题难度：一般

4、填空题  （6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe过滤洗涤
（2）Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：（2）；既除去了铁，而同时又增加了铜；?用磁铁吸取铁屑

本题解析：由于在方案（2）中既除去了铁，而同时又增加了铜，而方案（1）不能使铜的质量增加，所以最后的是方案（2）；由于磁铁能吸引铁，所以也可以用磁铁吸取铁屑。

本题难度：一般

5、计算题  已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：