1、选择题  在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（　　）
A．KClO3加热制取O2用的MnO2
B．苯和硝酸反应时的浓硫酸
C．苯燃烧时所需要的氧气
D．苯和H2反应中加入的Ni

参考答案：A、KClO3加热制取O2用的MnO2，二氧化锰作催化剂；<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.升高温度，正逆反应速率都是增大的，A错误；B.平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，B正确；C.该反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，则试管内溶液为蓝色，C错误；D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，但Cl－浓度增大，D错误，选B。
考点：考查影响平衡移动的因素。

本题难度：一般

3、选择题  已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，

下列说法正确的是
A．该反应在、温度时达到过化学平衡
B．该反应的正反应是吸热反应
C．该反应在温度时达到过化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故B错误；T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故C正确；T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选C．
考点：物质的含量随温度的变化曲线、化学平衡的影响因素

本题难度：一般

4、选择题  下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　??? )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物。错误。? B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L－1·min－1.错误。C．在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正确。D．在反应中各种物质的浓度的变化关系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是 [???? ]
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．所有的化学反应都有能量变化
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般