1、选择题  NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是
①NaF
②NaI
③MgO

A.①＞②＞③
B.③＞①＞②
C.③＞②＞①
D.②＞①＞③

参考答案：B

本题解析：离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高．已知离子半径Na+＞Mg2+，I-＞O2-＞F-，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强．

本题难度：简单

2、选择题  关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液显酸性，故与CO32－不能共存；B、由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、NO3-、I－发生氧化还原反应，则不能共存；C、温度不变，电离常数不变；D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①。
考点：离子共存，电力平衡常数，离子浓度大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  两种金属混合物的质量20 g，与Cl2反应，消耗Cl271 g，这两种金属可能是

A.钠和铝
B.铁和镁
C.钙和铜
D.铁和铜

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B.若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：D

本题解析：本题主要考查了电解质溶液的电荷守恒、盐类的水解、弱电解质的电离等知识点。
A：遵循电荷守恒；
B：c（CH3COO-）=c（Na+），则可推出c（H+）=c（OH-），即溶液呈中性；
C：若溶液中溶质仅为CH3COONa，由于醋酸根离子的水解，其浓度略小于钠离子，且溶液呈碱性。
D：若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，由于两者浓度不清楚，醋酸根离子的水解程度和醋酸电离程度不可知，溶液中的离子浓度顺序不可知。

本题难度：简单

5、选择题  利用相似相溶原理不能解释的是（　　）
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH
C．不同的烃之间相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般