1、选择题  PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是?? (　　)。
A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键

参考答案：B

本题解析：PH3分子呈三角锥形，空间结构不对称，属于极性分子，A错、B对；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，C错；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，D错。

本题难度：简单

2、选择题  下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（??）
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

参考答案：D

本题解析：
试题分析：只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质，离子化合物，共价化合物都有。

本题难度：一般

3、填空题  周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si

本题解析：根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B2E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中既有离子键又有共价键的是 [???? ]
A、CaCl2?
B、H2O2?
C、KOH
D、H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．H2S和HC1稳定性与分子间作用力的大小无关
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，也叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般