1、选择题  已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为(　　)。

A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、填空题  （普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式         ；此时溶液中c（Ag+）=       mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）      （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）        ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）       ，c（Br -）         。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（      ）
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

3、选择题  在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；
Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 [???? ]
A. Fe3+
B. Cr3+
C. Zn2+
D. Mg2+

4、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（??）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

5、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。