参考答案：（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（??）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

参考答案：C

本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。

本题难度：简单

3、填空题  已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．

参考答案：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据物质的溶度积常数可知，Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离开始沉淀时的OH－浓度值（mol/L）分别是，所以最先沉淀的是氢氧化铝，ABC正确；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当碱过量时，氢氧化铝溶解，选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试

本题难度：简单

5、选择题  下列有关Ksp说法正确的是
A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，应是：某温度下，饱和 CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B. 不正确，应是：25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp不变，Ksp只与温度有关。
C. 不正确，应是：在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3本题难度：一般