1、选择题  根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
[???? ]
A．-1940 kJ · mol-1
B．1940 kJ · mol-1
C．-485 kJ · mol-1
D．485 kJ · mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（??）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

参考答案：C

本题解析：该题考查热化学方程式书写的注意事项。最常见的错误有：①未注明物质的聚集状态，②系数与△H的值不相同，③△H的符号相反了。在298K时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。由“2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量”知“1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量”。

本题难度：简单

3、实验题  100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相

本题解析：考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
（4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。
（5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反应热是－5.82kJ÷0.1mol＝－58.2kJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
NaOH20.0g是0.5mol，放出28.7kJ的热量，1molNaOH反应后放热57.4kJ，放热反应的△H为负值，综上所述，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）
A．CO2和SiO2
B．SiCl4和CCl4
C．白磷和金刚石
D．H2O2和Na2O2

参考答案：A．CO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO

本题解析：

本题难度：简单