1、选择题  25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是?(　　)
A．a＜7时，溶液的pH一定为a
B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a
D．a＜7时，水的电离受到抑制

参考答案：C

本题解析：
试题分析：a＜7时，说明该溶液中水的电离是被促进的，而a＞7时，该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L的溶液的酸碱性无法确定，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C。
点评：水是一种弱电解质，存在电离平衡，所以根据水的电离平衡方程式H2O

本题难度：一般

2、计算题  （5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？

参考答案：反应后溶液的pH＝1
说明硫酸氢钠是过量的
因为

本题解析：考查pH和根据方程式进行的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为???????????? (??? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

参考答案：D

本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定

本题难度：简单

4、选择题  将 pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和 n倍后，两溶液的 pH值仍然相同，则m和n的关系是
A．m＜n
B．m＞n
C．m=n
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：m与n谁大谁小呢？假设m=n，即稀释相同的倍数(如100倍)，则盐酸的pH值上升2个单位。假如醋酸的电离平衡不动，则pH值也应上升2个单位。但实际上醋酸因稀释电离度增大，故H+数目有所增加，故其pH值的增大应不足2个单位(比盐酸的pH值小)，因此，欲使其pH值与盐酸相同，还必须再加一些水，即m＜n。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：水是一种弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OH＋＋OH－。所以酸或碱能抑制水的电离，而发生水解的某些盐促进水的电离，A、D抑制水的电离，镁离子水解促进水的电离，氯离子既不能促进也不能抑制水的电离，答案选C。

本题难度：一般